Die Drucksteigerung bei einer Reaktion, die unter Volumenzunahme abläuft, führt hingegen zu einer Lageveränderung des Gleichgewichts in Richtung der Ausgangsstoffe. 1 › artikel › medizin › chemisches-gleichgewicht-und-masse. 2 Wenn die Temperatur erhöht wird, verschiebt sich das Gleichgewicht der Reaktion hin zur endothermen Reaktion (hier nach links), da eine Temperaturerhöhung. 3 Sind schließlich beide Reaktionsgeschwindigkeiten gleich, wird in gleichen Zeitspannen ebenso viel Produkt wie Edukt gebildet: Das Gleichgewicht ist erreicht. 4 Bei einer exothermen Reaktion verschiebt sich dein chemisches Gleichgewicht auf die Eduktseite. Bei einer endothermen Reaktion verschiebt sich dein chemisches Gleichgewicht auf die Produktseite. Das Haber-Bosch-Verfahren ist ein exothermer Prozess. Eine Temperaturerhöhung führt zu einer verminderten Bildung von Ammoniak. 5 Gleichgewichtsreaktionen werden mit einem Doppelpfeil (⇌) kenntlich gemacht. Eine allgemein formulierte Gleichgewichtsreaktion hat diese Form: a A + b B ⇌ c C + d D. Du erkennst auf der linken Seite, der Eduktseite, liegen die Stoffe A und B vor. Die Vorfaktoren heißen stöchiometrische Koeffizienten (a, b). 6 Bei einem Gleichgewicht mit einer exothermen Hinreaktion verschiebt sich das Gleichgewicht bei einer Temperaturerhöhung auf die Seite der Edukte; das bedeutet, dass K kleiner wird. Bei einer endothermen Hinreaktion bewirkt eine Temperaturerhöhung ein Verschieben des Gleichgewichts auf die Produktseite und somit wird K größer. 7 Im allgemeinen werden Reaktionsgleichungen für exotherme Reaktionen von links nach rechts aufgeschrieben. Somit verschiebt sich das Gleichgewicht zu Seiten der Produkte. Wird die Temperatur erhöht, so verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite der endothermen Reaktionsprodukte. 8 Wenn wir dem Behälter H 2-Gas hinzufügen, verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts und das System verringert die H 2-Konzentration. (Prinzip von Le Chatelier) 2. Einfluss der Temperatur auf das Gleichgewicht: Das System muss im Gleichgewicht erwärmt werden, um dessen Temperatur zu erhöhen. 9 Erhöht sich in einem geschlossenen Stoffsystem der Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht in die Richtung, in welcher die Stoffe weniger Volumen einnehmen. Beispiel: Bei der Ammoniaksynthese reagieren ein Volumen-Anteil Stickstoff mit drei Volumen-Anteilen Wasserstoff zu zwei Volumen-Anteilen Ammoniak-Gas. chemisches gleichgewicht temperatur beispiel 10